三氯化氮

三氯化氮，也称为三氯胺，是一种化学式为NCl3的化合物，是氨衍生物和氯之间化学反应的副产品。三氯化氮是一种黄色油状液体或斜方晶体，凝固点零下40℃，沸点71℃，液体的相对密度1.653，不导电，在空气中易挥发，具有强烈的类似氯的刺激性气味。

三氯化氮不稳定，常温下发生缓慢分解，生成氮和氯，升高温度，分解速度加快。三氯化氮具有比氯气更强的刺激性气味，对眼睛和呼吸系统有较大的刺激作用。

三氯化氮是氯碱生产的有害副产物，有各种因素能引起分解爆炸，因此应设法控制和减少它的产生。

简介

中文名称：氯化氮，三氯化氮

溴化铒： 氮 氯化物，trichlorine nitride

分子式： NCl3

分子量： 120.38

相对密度： 1.65

相对蒸气密度： 4.2

饱和蒸气压(kPa)： 20(20℃)

不溶于水，溶于三氯甲烷、四氯化碳、苯、二硫化碳。

NCl3水解：NCl3+3H2O=NH3+3HClO

生成的NH3又被HClO氧化生成N2，故总反应式为：

2NCl3+3H2O=N2+3HCl+3HClO

该反应为水分子攻击氮

CAS号10025-85-1

理化性质

CAS号： 10025-85-1

性状：常温下为黄色粘稠的油状液体，有刺激性气味。

密度：1.653g/cm3

熔点：-40℃

沸点：7l℃

用途

用于漂白, 也用于绿柠檬等水果的熏蒸处理。

安全性

健康危害

本品对呼吸道、眼和皮肤有强烈刺激性。人接触本品较高浓度，可发生粘膜充血、声哑、呼吸道刺激甚至窒息，恢复过程较慢。经口食入有高度毒性。

燃爆危险

不燃，具爆炸性，高毒，具强刺激性，对热、震动、撞击和摩擦相当敏感, 极易分解发生爆炸。

工业制法

三氯化氮可由氯与铵盐（例如硝酸铵）的反应来制备

反应中间体包括氯胺（NHCl）和二氯胺（NHCl）。

NCl分子具有三角锥结构，N-Cl键长为1.76 Â，Cl-N-Cl键角为107°。氮（3.04）和氯（3.16）的电负性相差不大。

与水反应：

三氯化氮水解生成氨和次氯酸：

发展历史

三氯化氮非常容易爆炸，对光、热和有机化合物都非常敏感。Pierre Louis Dulong在1812年首先制得三氯化氮，在制备的过程中丢掉了两个手指和一只眼睛。汉弗里·戴维也因制备三氯化氮而导致视力受损，因此雇用迈克尔·法拉第作为合作者。比利时的研究人员报告，NCl3和儿童哮喘病例的上升有潜在的联系。

参考资料

三氯化氮.pubchem.2024-11-05

What can I do to resolve this?.Academic Accelerator.2024-02-20