氢化钙
氢化钙，是一种常见化学试剂，化学式为CaH2。灰白色结晶或块状，极易潮解，用作还原剂、干燥剂、化学分析试剂等；也是无色正交晶系结晶；工业品为灰色，正交晶或粉末。对湿气敏感。在常温下与干燥空气、氮气、氯均不反应，但在高温可与上述气体发生反应，分别生成氧化钙、碳化钙、氯化钙。遇水分解同时释放出氢气，也可与乙醇反应生成氢气和乙醇钙。对金属氧化物的还原作用比氢化钠或氢化锂更为强烈。例如我们所熟知的氢化钠，它会在NaCl晶格中结晶。这些氢化物具有更复杂的结构，它们在不反应的溶剂中均不溶解。CaH2会在PbCl2晶格中结晶。
用途
用于粉末冶金，当加热至600～1000℃时，可与锆、、铪等金属氧化物还原，而得到相应的金属粉末。可作为轻便的氢气发生剂，也可用作还原剂、干燥剂、分析试剂。
制法
将纯度约99.5%精制钙放入铁盘，放在石英反应管的中央，在石英反应管的两端用橡胶塞分别安装进气管和出气管，从进气管通入提纯氢气，出气管通过矿物油鼓泡器与通风橱相接。反应管用电炉加热。经提纯的氢气，开始时通入大量氢气置换出反应系统中的空气,然后用电炉加热，反应约从200℃开始，进一步加热到250～300℃，以0.6mL/min的流速通入氢气进行反应，经约2h即可完成，生成的氢化钙为多孔性灰白色结晶粉末，制得氢化钙纯度约99%。
处理方案
先将废弃的氢化钙用无水酒精稀释，然后逐渐、分批地加入到装有大量水的敞口容器中，会出现大量气体（H2），放热不明显，最后废水倒入碱性废液桶中即可。
环境影响
健康危害
侵入途径：吸入、食入。
健康危害：本品对粘膜、上呼吸道、眼和皮肤有强烈的刺激性。吸入后，可因喉及支气管的肌肉痉挛、炎症、水肿、化学性肺炎或肺水肿而致死。接触后引起烧灼感、咳嗽、喘证、喉炎、气短、头痛、恶心、呕吐等。
毒理性
危险特性：化学反应活性很高，遇潮气、水或酸类发生反应，放出氢气并能引起燃烧。与氧化剂、金属氧化物剧烈反应。遇湿气和水分生成氢氧化物，腐蚀性很强。
燃烧(分解)产物：氧化钙、水。氧化钙再与水产生反应，最终生成氢氧化钙。
化学方程式CaH₂+O₂==CaO+H₂OCaO+H₂O==Ca(OH)₂
所以 总的化学方程式为CaH₂+O₂==Ca(OH)₂
另外，氢化钙与水的反应是：
CaH2+2H₂O=Ca（OH）2+2H₂↑
登山队员常用此反应制取氢气
4.实验室监测方法:
原子吸收法
5.环境标准：
应急处置
泄漏处理
隔离泄漏污染区，限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，使用无火花工具收集于干燥、洁净、有盖的容器中。转移至安全场所。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。与有关技术部门联系，确定清除方法。
防护措施
呼吸系统防护：可能接触毒物时，应该佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，建议佩戴自给式呼吸器。
眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。
身体防护：穿化学防护服。
手防护：戴橡胶手套。
其它：工作现场严禁吸烟。注意个人清洁卫生。
急救措施
皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
灭火方法：不可用水、泡沫、二氧化碳、卤代烃(如1211灭火剂)等灭火。只能用金属盖或干燥石墨、干燥白云石粉末将火焖熄。
化学数据
1、疏水参数计算参考值（XlogP）：无
2、氢键供体数量：0
3、氢键受体数量：0
4、可旋转化学键数量：0
5、互变异构体数量：无
6、拓扑分子极性表面积：0
7、重原子数量：1
8、表面电荷：0
9、复杂度：0
10、同位素原子数量：0
11、确定原子立构中心数量：0
12、不确定原子立构中心数量：0
13、确定化学键立构中心数量：0
14、不确定化学键立构中心数量：0
15、共价键单元数量：3
安全信息
危险运输编码：UN 1404 4.3/PG 1
危险品标志：易燃
安全标识：S43S24/25
危险标识：R15
物化性质
氢化钙分子结构图
氢化钙是一种碱土金属氢化物，虽不如氢化锂稳定，但比其他氢化碱金属盐稳定。化学式为CaH2，分子量为42.10。白色单斜晶系或块状物，工业品呈灰色，受潮湿空气作用放出氢气留下氢氧化钙。比重为1.9。约600℃ 分解，熔点为816℃（氢气中）。遇水、羧酸、低碳醇分解生成氢气。常温下不与干燥的氧、氮、氯反应，但在高温下可反应，分别生成CaO、Ca3N2、 CaCl2。与水在常温下反应，生成氢氧化钙和氢。
CaH2+ 2H2O → Ca(OH)2+ 2H2
氢化钙具有强还原性，可使金属氧化物，氯化物的金属游离出来，例如，
2CaH2+ MO2→ 2CaO + 2H2+ M（金属）
氢化钙常用做强还原剂，以及在野外工作时用来制氢气。制备方法：将金属钙装入铁锅内，用电热或油加热到约300℃，和氢气反应即可制成氢化钙。
Ca + H2→ CaH2+ 214kJ·摩尔
或在氢气流中用镁使氧化钙还原也可以制备出来，由于分离氧化钙有困难不能得到高纯度氢化钙产品。
CaO + Mg + H2→ CaH2+ MgO